आप क्या समझते हैं
अक्रिय युग्म प्रभाव

Explanation

(1) अक्रिय युग्म प्रभाव-जब s - इलेक्ट्रॉनों की प्रवृत्ति स्वयं के साथ ही रहने की हो या 5- इलेक्ट्रॉनों की प्रवृत्ति अभिक्रिया में भाग लेने के प्रति विमुखता हो तो इस प्रवृत्ति को अक्रिय युग्म प्रभाव कहते है। इसका कारण है कि `ns^(2)` इलेक्ट्रॉनों को अयुग्मित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा दी जाती है, अतिरिक्त बंध बनाने में निर्मुक्त ऊर्जा से अधिक नहीं होती है। वर्ग-13, 14, 15 के भारी सदस्य तत्व अपने संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्टॉनों की संख्या से कम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए TI में +1 ऑक्सीकरण अवस्था, +3 ऑक्सीकरण अवस्था की अपेक्षा अधिक स्थायी है।