हिमांक अवनमन क्या है ? इसका विलेय के आण्विक द्रव्यमान के साथ सम्बन्ध स्थापित कीजिये।

Explanation

किसी विलायक में अवाष्पशील विलेय पदार्थ मिलाने पर प्राप्त विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होता है, जिसके कारण हिमांक ताप में कमी आ जाती है अर्थात् वाष्प दाब अवनमन के कारण विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक के हिमांक से कम हो जाता है। इस प्रकार, विलायक और विलयन के हिमांकों का अन्तर हिमांक का अवनमन (`DeltaT_f` )कहलाता है।
हिमांक में अवनमन द्वारा विलेय का आण्विक द्रव्यमान ज्ञात करना-हिमांक में अवनमन `(DeltaT_f)` का प्रायोगिक निर्धारण करके अवाष्पशील विलेय का आण्विक द्रव्यमान ज्ञात किया जा सकता है।
किसी अवाष्पशील विलेय के विलयन के लिए,
` DeltaT_f = K_f xx m " " ....(1)`
मानलो `W_B` ग्राम अवाष्पशील विलेय `W_A` ग्राम विलायक में घुला है तथा विलेय का आण्विक (मोलर) द्रव्यमान `M_B` ग्राम है । अतः
विलयन की मोललता `= (" विलेय के मोलों की संख्या × 1000")/("विलायक का द्रव्यमान (ग्राम में)")`
या मोललता (m)` = (W_B // M_B xx 1000)/(W_A)`
` m = (W_B xx 1000)/(M_B xx W_A) ` ..(2)
समीकरण (2) से मोललता m का मान समीकरण (1) में रखने पर,
` DeltaT_f = (k_f xx W_B xx 1000)/(M_B xx W_A)` ...(3)
` therefore M_B = (K_f xx W_B xx 1000)/(DeltaT_f xx W_A)` ...(4)
समीकरण (4) से शेष अन्य राशियों के मान ज्ञात होने पर विलेय के आण्विक द्रव्यमान `M_B` की गणना की जा सकती है।