यदि 293K ताप पर `N_2` गैस को जल में बुदबुदाया जाता है तो एक लीटर जल में कितने मिली मोल `N_2` विलेय हो जाएँगे? यदि `N_2` गैस का जल पर आंशिक दाब 0.987 bar है तथा 293K ताप `N_2` के लिए `K_H` का मान 76.48 K bar है।

Explanation

हेनरी नियम के अनुसार,
`P_(N_2) = K_H X_N_2`
` X_(N_2) = (P_(N_2))/(K_H) = (0.987)/(76.480 "bar") = 1.29 xx 10^(-5)`
यदि विलयन में `N_2` के मोलों की संख्या n है तथा 1 लीटर जल में 55.5 मोल हो तो
`X_(N_2) = (n mol )/( n mol + 55.5 mol)`
` X_(N_2) = (n)/(55.5)`
अत्यन्त तनु विलयन के लिए n का मान नगण्य लेने पर,
`1.29 xx 10^(-5) = (n)/(55.5)`
` n = 7.166 xx 10^(-4) mol `
` n = 7.166 xx 10^(-4) xx 10^3` मिली मोल
= 0.7166 मिली मोल