18 ग्राम ग्लूकोज़ को जल में घोलते हैं। किस तापक्रम पर जल 1.013 bar दाब पर क्वथन करेगा यदि जल के लिए `K_b = 0.52 K Kg mo,^(-1)` है।

Explanation

`Delta T_b = K_b xx (W_B)/(M_B) xx (1000)/(W_A)`
दिया है, `W_A = 1000 gm, W_B = 18 gm, M_B = 180 gm//mol, K, = 0.52 K Kg mol^(-1)`
सूत्र में मान रखने पर,
` Delta _b = 0.52 xx (18 xx 1000)/(180 xx 1000) = 0.052 K`
जल 373.15 K पर क्वथन करता है अतः 1.013 bar दाब पर विलयन का क्वथनांक होगा
` DeltaT_b = T_2 - T_1`
`0.052 = T_2 - 373.15`
` T_2 = 373.202 K`