हाइड्रोजन परमाणु की n वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा `E = (-13.6)/(n^(2))eV` सूत्र से प्रदर्शित की जाती है तो निम्न के मान ज्ञात कीजिये -
इलेक्ट्रॉन के द्वितीय कक्षा से प्रथम कक्षा में जाने से मुक्त हुई ऊर्जा

Explanation

n वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा
`E = (-13.6)/(n^(2))eV`
इलेक्ट्रॉन की n = 2 अर्थात द्वितीय कक्षा में ऊर्जा
`E = (-13.6)/((2)^(2)) = (-13.6)/(4) = -3.4 eV`
इलेक्ट्रॉन की n = 1 अर्थात प्रथम कक्षा में ऊर्जा
`E_(1) = (-13.6)/((1)^(2)) = -13.6 eV`
अतः इलेक्ट्रॉन के द्वितीय कक्षा से प्रथम कक्षा में कूदने से मुक्त ऊर्जा
`E = E_(2) - E_(1) = -3.4 - (-13.6) = 10.2 eV`.