हाइड्रोजन परमाणु की n = 2 अवस्था में घूम रहे इलेक्ट्रॉन के दे ब्रॉग्ली तरंगदैधर्य की गणना कीजिए |

Explanation

`E = (-13.6)/(n^(2))` में n = 2 रखने पर,
`E = (-13.6)/((2)^(2)) = -3.4 eV = -3.4 xx 1.6 xx 10^(-19)J`
दे ब्रॉग्ली तरंगदैधर्य `lambda = (h)/(p) = (h)/(sqrt(2mK))`
किन्तु `K = -E = (-3.4 xx 1.6 xx 10^(-19))`
`= 3.4 xx 1.6 xx 10^(-19) J = 5.44 xx 10^(-19)J`.
दिया है - `h = 6.63 xx 10^(-34)` जूल सेकंड ,
`m = 9.1 xx 10^(-31) kg`
`:. lambda = (6.63 xx 10^(-34))/(sqrt(2 xx 9.1 xx 10^(-31) xx 3.4 xx 1.6 xx 10^(-19))`
`= (6.63 xx 10^(-34))/(sqrt(99.008) xx 10^(-25)) = (6.63 xx 10^(-9))/(9.95)`
`= 0.666 xx 10^(-9) m = 0.666 n m`.