50 ग्राम द्रव्यमान के ताँबे के एक कैलोरीमापी में `30^@C` ताप का 200 ग्राम जल है। इसमें 100 ग्राम द्रव्यमान का लोहे का एक टुकड़ा `100^@C` ताप तक गर्म करके डाला जाता है जिससे मिश्रण का ताप `33.5^@C` हो जाता है। यदि jl की विशिष्ट ऊष्मा 1 कैलोरी/ग्राम `""^@C` तथा ताँबे की विशिष्ट ऊष्मा 0.1 कैलोरी/ग्राम `""^@C` है, तो लोहे की विशिष्ट ऊष्मा ज्ञात कीजिए।

Explanation

दिया है : कैलोरीमापी का द्रव्यमान = 50 ग्राम
जल का द्रव्यमान = 200 ग्राम
लोहे के टुकड़े का द्रव्यमान = 100 ग्राम
जल का ताप `= 30^@C`
लोहे के टुकड़े का ताप = `100^@C`
मिश्रण का ताप = `33.5^@C`
ताँबे की विशिष्ट ऊष्मा = 0.1 कैलोरी/ग्राम `""^@C`
माना लोहे की विशिष्ट ऊष्मा = c कैलोरी/ग्राम `""^@C`
जल द्वारा ली गयी ऊष्मा = द्रव्यमान x विशिष्ट ऊष्मा x ताप में वृद्धि
` = 200 xx 1 xx ( 33.5 - 30)`
= 700 कैलोरी
कैलोरीमापी द्वारा ली गयी ऊष्मा = द्रव्यमान x विशिष्ट ऊष्मा x ताप में वृद्धि
` 50 xx 0.1 xx ( 33.5 - 30)`
= 17.5 कैलोरी
लोहे के टुकड़े द्वारा दी गयी ऊष्मा = द्रव्यमान x विशिष्ट ऊष्मा x ताप में कमी
`= 100 xx c xx ( 100 - 33.5)`
= 6650 c कैलोरी
कैलोरीमिति के सिद्धान्त से, कुल दी गयी ऊष्मा = कुल ली गयी ऊष्मा
6650 c = 700 + 17.5 = 717.5
` c = (717.5)/(6650) = 0.108 " कैलोरी/ग्राम " ""^@C` |