निम्नलिखित समीकरण को ऑक्सीकरण संख्या विधि से सन्तुलित कीजिए । तत्वों के ऊपर उनकी ऑक्सीकरण संख्याएँ लिखी हुई है -
`overset(0)(Cu)(s)+overset(+1+5-2)(HNO_(3))(aq)tooverset(+2+5-2)(Cu(NO_(3)))_(2)(aq)+overset(+4-2)(NO_(2))(g)+overset(+2-2)(H_(2)O)(l)`

Explanation

इस अभिक्रिया में कॉपर और नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन हुआ है | `Cu` धातु की ऑक्सीकरण संख्या 0 शून्य से बढ़कर `Cu(NO_(3))_(2)` में `+2` हो जाती है तथा N की ऑक्सीकरण संख्या `HNO_(3)` में `+5` से घटकर `NO_(2)` में `+4` हो जाती है।
इससे यह पता चलता है कि `Cu` का ऑक्सीकरण और `HNO_(3)` का अपचयन हो रहा है। ऑक्सीकरण और अपचयन क्रियाओं को अर्द्ध-समीकरण के रूप में लिखते है।
`underset(+5)overset(0)(Cu)tounderset(+4)overset(+2)(Cu)(NO_(3))_(2)` (ऑक्सीकरण) . . . (i)
`HNO_(3)toNO_(2)` (अपचयन) . . . (ii)
कॉपर की ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि `=2` यूनिट प्रति परमाणु `Cu`
नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या में कमी `=1` यूनिट प्रति अणु `HNO_(3)`
ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन (ऑक्सीकरण एवं अपचयन में) को बराबर करने के लिए `Cu` को 1 से तथा `HNO_(3)` को 2 से गुणा करते है ।
`Cu+2HNO_(3)toCu(NO_(3))_(2)+NO_(2)+H_(2)O`
फिर O व H के अतिरिक्त ऑक्सीकरण अंक में परिवर्तन वाले अन्य परमाणुओं को संतुलित करते है। यहाँ बायीं ओर एक `Cu` तथा N दो परमाणु है। अतः दायीं ओर भी एक `Cu` तथा दो N परमाणु होने चाहिए ।
`Cu+2HNO_(3)toCu(NO_(3))_(2)+2NO_(2)+H_(2)O`
यहाँ यह ध्यान रखना है कि दायीं ओर `Cu` के साथ वाले `NO_(3)` में ऑक्सीकरण अंक में परिवर्तन नहीं हुआ है। अब O परमाणु संतुलित करते है जिसके लिए `H_(2)O` के अणु जोड़ देते है ।
बायीं ओर `2HNO_(3)` में 6 तथा ओर `2NO_(2)` में चार O परमाणु है अतः दायी ओर दो `H_(2)O` अणु जोड़ देते है
`Cu+2HNO_(3)toCu(NO_(3))_(2)+2NO_(2)+2H_(2)O`
फिर H परमाणु संतुलित करते है जिसके लिए उस ओर `H^(+)` आयन रख देते है जिधर H परमाणु कम है। दायीं ओर `2H_(2)O` में 4 व बायीं ओर `2HNO_(3)` में `2H` परमाणु है |
अतः बायीं ओर `2H^(+)` आयन जोड़ देते है।
`Cu+2HNO_(3)+2H^(+)toCu(NO_(3))_(2)+2NO_(2)+2H_(2)O`
फिर समीकरण को आण्विक रूप में बदलने के लिए आयनो को उनके युग्मों के साथ लिखने पर
`Cu+4HNO_(3)toCu(NO_(3))_(2)+2NO_(2)+2H_(2)O`
यही संतुलित समीकरण है।