निम्नलिखित अभिक्रियाओं के समीकरणों को आयन इलेक्ट्रॉन तथा ऑक्सीकरण संख्या विधि (क्षारीय माध्यम में) द्वारा संतुलित कीजिए तथा इनमे ऑक्सीकारक एवं अपचायकों की पहचान कीजिए।
`Cl_(2)O_(7)(g)+H_(2)O_(2)(aq)toClO_(2)^(-)(aq)+O_(2)(g)`

Explanation

समीकरण `Cl_(2)O_(7)(g)+H_(2)O_(2)(aq)toClO_(2)^(-)(aq)+O_(2)(g)` को संतुलित करना
I-ऑक्सीकरण संख्या विधि
अभिक्रिया संख्या विधि अभिक्रिया की असंतुलित समीकरण की प्रति परमाणु ऑक्सीकरण संख्या लिखने पर
`overset(+7-2)(Cl_(2)O_(7))+overset(+1-1)(H_(2)O_(2))(aq)tooverset(+3-2)(ClO_(2)^(-))(aq)+overset(0)O_(2)(g)`
इस अभिक्रिया में `Cl` और O की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन होता है तथा `Cl_(2)O_(7)(g)` ऑक्सीकारक एवं `H_(2)O_(2)(aq)` अपचायक के रूप में कार्य करता है।
`{:(" "overset(+7" ")(Cl_(2)O_(7)(g))tooverset(+3)(ClO_(2)^(-))(aq)" " . . . (i)),(" "overset(-1)(H_(2)O_(2)(aq))toO_(2)(g)" " . . .(ii)):}`
`Cl` की ऑक्सीकरण संख्या में कुल कमी `=4xx2=8` यूनिट प्रति `Cl_(2)O_(7)` अणु
O की ऑक्सीकरण संख्या में कुल वृद्धि `=1xx2=2` यूनिट प्रति `H_(2)O_(2)` अणु
ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन को बराबर करने के लिये समीकरण (ii) को 4 से गुना करते है और फिर समीकरण (i) के साथ जोड़ते है।
`Cl_(2)O_(7)(g)+4H_(2)O_(2)(aq)toClO_(2)^(-)(aq)+4O_(2)(g)`
`Cl` परमाणुओं को संतुलित करने के लिए `ClO_(2)^(-)` को 2 से गुणा करते है |
`Cl_(2)O_(7)^(-)(g)+4H_(2)O_(2)(aq)to2ClO_(2)^(-)(aq)+4O_(2)(g)`
O परमाणुओं को संतुलित करने के लिए R.H.S. पर `3H_(2)O` जोड़ते है।
`Cl_(2)O_(7)(g)+4H_(2)O_(2)(aq)to2ClO_(2)^(-)(aq)+4O_(2)(g)+3H_(2)O`
H परमाणुओं को संतुलित करने के लिये R.H.S. पर `2H_(2)O` और L.H.S. पर `2OH^(-)` जोड़ते है |
`Cl_(2)O_(7)(g)+4H_(2)O_(2)(aq)+2OH^(-)(aq)to2ClO_(2)^(-)(aq)+4O_(2)(g)+5H_(2)O`
यही संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है |
II-आयन- इलेक्ट्रॉन विधि से संतुलित करना
समीकरण को दो अर्द्ध समीकरणों में विभाजित करने पर
`{:(" "Cl_(2)O_(7)(g)toClO_(2)^(-)(aq)" (अपचयन समीकरण)"),(" "H_(2)O_(2)(aq)toO_(2)(g)" (ऑक्सीकरण समीकरण)"):}`
(क) अपचयन समीकरण को संतुलित करना
(i) `Cl` परमाणुओं को संतुलित करने पर,
`Cl_(2)O_(7)(g)to2ClO_(2)^(-)(aq)`
(ii) ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करने के लिए दायीं ओर `3H_(2)O` जोड़ने पर,
`Cl_(2)O_(7)(g)to2ClO_(2)^(-)(aq)+3H_(2)O`
(iii) क्षारीय माध्यम में H परमाणुओं को संतुलित करने के लिए बायीं ओर `6H_(2)O` तथा दायीं ओर `6OH^(-)` जोड़ने पर
`{:(,6H_(2)O+Cl_(2)O_(7)(g)to2ClO_(2)^(-)(aq)+3H_(2)O+6OH^(-)),("या ",""3H_(2)O+Cl_(2)O_(7)(g)to2ClO_(2)^(-)(aq)+6OH^(-)):}`
(iv) आवेश संतुलन के लिए बायीं ओर `8e^(-)` जोड़ें
`8e^(-)+3H_(2)O+Cl_(2)O_(7)(g)to2ClO_(2)^(-)(aq)+6OH^(-)" "` . . . (i)
(ख) ऑक्सीकरण समीकरण को संतुलित करना
(i) H परमाणुओं को संतुलित के लिए दायी ओर `2H_(2)O` तथा बायीं ओर `2OH^(-)` जोड़े
`H_(2)O_(2)(aq)+2OH^(-)toO_(2)(g)+2H_(2)O`
(ii) आवेश संतुलित करने के लिए `2e^(-)` दायी ओर जोड़े
`H_(2)O_(2)(aq)+2OH^(-)toO_(2)(g)+2H_(2)O+2e^(-)" "` . . .(ii)
(ग) इलेक्ट्रॉन बराबर करने के लिए समीकरण (ii) में 4 से गुणा किया तथा (i) व (ii) को जोड़ा |
`{:(" "8e^(-)+3H_(2)O+Cl_(2)O_(7)(g)to2ClO_(2)^(-)(aq)+6OH^(-)),(ul(" "4H_(2)O_(2)(aq)+8OH^(-)to4O_(2)(g)+8H_(2)O+8e^(-)" ")),(Cl_(2)O_(7)(g)+4H_(2)O_(2)(aq)+2OH^(-)to4O_(2)+2ClO_(2)^(-)(aq)+5H_(2)O):}`
यही संतुलित समीकरण है।