अपनी अभिक्रियाओं में सल्फर डाइऑक्साइड तथा हाइड्रोजन परॉक्साइड ऑक्सीकारक तथा अपचायक दोनों ही रूपों में क्रिया करते है जबकि ओजोन तथा नाइट्रिक अम्ल केवल ऑक्सीकारक के रूप में ही क्यों ?

Explanation

(i) `SO_(2)` - सल्फर डाइऑक्साइड में S की आ. सं. `+4` है सैद्धान्तिक रूप से S की न्यूनतम आ. सं. `-2` और उच्चतम `+6` हो सकती है अतः `SO_(2)` की अभिक्रियाओं में S की आ सं में वृद्धि या कमी हो सकती है अतः यह एक ऑक्सीकारक व अपचायक दोनों का कार्य करता है।
(ii) `H_(2)O_(2)` - हाइड्रोजन परॉक्साइड में O की ऑ. सं. `-1` है सैद्धान्तिक रूप से O की न्यूनतम ऑक्सीकरण संख्या `-2` और अधिकतम शून्य हो सकती है (केवल `OF_(2)` में `+2` संभव है)। फलस्वरूप `H_(2)O_(2)` में O की ऑ. सं. या तो `-1` से घटकर `-2` हो सकती है अथवा `-1` से बढ़कर शून्य हो सकती है अतः `H_(2)O_(2)` ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों की तरह कार्य करता है।
(iii) `O_(3)` - ओजोन में O की ऑ. सं. शून्य है इसकी ऑक्सीकरण संख्या शून्य से घटकर `-1` या `-2` हो सकती है किन्तु वृद्धि नहीं हो सकती है अतः `O_(3)` केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है
`HNO_(3)` - नाइट्रिक अम्ल में N की ऑक्सीकरण संख्या `+5` है जोकि अधिकतम है। इसकी ऑक्सीकरण संख्या केवल घट सकती है इसलिए यह ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है