एक सेल जो निम्न समीकरण द्वारा प्रदर्शित किया गया है उसके विद्युत वाहक बल (EMF) की गणना कीजिये:
`Ni_((s)) + 2Ag_((aq))^(+) rarr Ni_((aq))^(2+) + 2Ag_((s))`
मानक इलेक्ट्रोड विभव निम्नवत है:
`Ag_((aq))^(+) + e^(-) rarr Ag_((s)) , +0.80 V` एवं `Ni_((s)) rarr Ni_((aq))^(2+) + 2e^(-) - 0.25V`
दोनों में कौन -सा इलेक्ट्रोड कैथोड है और कौन -सा ऐनोड है?

Explanation

चूँकि कम इलेक्ट्रोड विभव वाला अर्द्ध सेल ऑक्सीकरण दर्शाता है। सेल समीकरण
इसे दो अर्द्ध समीकरणों में निम्न प्रकार लिख सकते है: `Ni_((s)) + 2Ag_((aq))^(+) rarr Ni_((aq))^(2+) + 2Ag_((s))`...(i)
`2Ag_((aq))^(+) + 2e^(-) rarr 2Ag_((s))`...(ii)
चूँकि क्रिया (i) में ऑक्सीकरण हो रहा है इसलिए निकिल इलेक्ट्रोड ऐनोड होगा। सिल्वर इलेक्ट्रोड (ii) पर अवकरण हो रहा है इसलिए यह कैथोड होगा। अत:
`Ni_((s))|Ni_((aq))^(2+) || Ag_((aq))^(+)| Ag_((s))`
मानक `EMF (E_("cell")^(@)) = E_("cathode")^(@) - E_("anode")^(@)`
ज्ञात है: `E_("cathode")^(2) = 0.80 V` तथा `E_("anode")^(2) = -0.25V`
`:. E_("cell")^(@) = 0.80 - (-0.25) = 1.05V`
अत: सेल का विद्युत वाहक बल (EMF), `E_("cell")^(@) = 1.05V` होगा।