तीन विद्युत अपघटनी सेल A, B व C श्रेणी में जोड़ दिए गए है। इनमे क्रमश: जिनक सल्फेट, सिल्वर नाइट्रेट और कॉपर सल्फेट के विलयन भरे हुए है। 1.50 ऐम्पियर को विद्युत धारा इनमे तब तक प्रवाहित की जाती है जब तक कि सेल B के कैथोड पर 1.45 ग्राम Ag एकत्रित नहीं हो जाता है। बताइये कि कितने समय तक प्रवाहित की गयी तथा Cu व Zn की क्या-क्या मात्राएँ संबंधित इलेक्ट्रोडो पर एकत्रित हुए?

Explanation

सेल B में `AgNO_(3)` का विलयन भार हुआ है। अभिक्रिया को निम्न प्रकार प्रदर्शित किया जा सकता है-
`AgNO_(3) hArr Ag^(+) + NO_(3)^(-)`
`Ag^(+) + e^(-) hArr Ag` (कैथोड पर)
उपर्युक्त समीकरण के आधार पर-
1 मोल या 108g सिल्वर एकत्रित होता है= 96500 कॉलम विद्युत से
`:. 1.45 Ag` एकत्रित होगा = `(96500 xx 1.45)/(108)` कॉलम
`= 1295.6 C`
अब `Q = 1 xx t = 1.5 xx t`
`t = (1295.6)/(1.5) = 863.7` सेकंड
अब Cu व Zn की एकत्रित होने वाली मात्राओ की गणना फैराडे के द्वितीय नियम के आधार पर की जा सकती है।
कॉपर की मात्रा- `("Ag की मात्रा")/("C की मात्रा") = (Ag "का तुल्यांकी भार")/(Cu " का तुल्यांकी भार")`
`(1.45)/(x) = (108)/(3.75)`
`x = (1.45 xx 31.75)/(108) = 0.426g`
जिंक की मात्रा- `(Ag "का द्रव्यमान")/(Zn "का द्रव्यमान") = (Ag "का तुल्यांकी भार")/(Zn "का तुल्यांकी भार")`
`(1.45)/(x) = (108)/(32.75)`
`x = (32.75 xx 1.45)/(108) = 0.400g`