`N_(2)+3H_(2) hArr 2NH_(3)+22.4` kcal.
उपर्युक्त साम्य पर ले-शातैलिए के नियम के अनुसार ताप, दाब, सान्द्रण का प्रभाव स्पष्ट करो।

Explanation

(1 ) ताप का प्रभाव - अमोनिया बनना ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है, अतः ले-शातैलिए के नियम अनुसार, ताप बढ़ाने पर साम्य बायीं और तथा ताप कम करने पर साम्य दायीं और विष्ठापित होगा। किन्तु कम ताप पर क्रिया सम्पन्न नहीं होती है। अतः Fe उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है।
(2 ) दाब का प्रभाव - 1 आयतन `N_(2)`, 3 आयतन `H_(2)` से संयोग कर 2 आयतन `NH_(3)` बनाती है, अतः अमोनिया के बनने में आयतन में कमी होती है, अतः ले-शातैलिए के नियमानुसार दाब बढ़ाने पर साम्य दायीं और विस्थापित होगा, फलस्वरूप अमोनिया का उत्पादन बढ़ जायेगा।
(3 ) सान्द्रण का प्रभाव - यदि साम्यावस्था पर `N_(2)` या `H_(2)` की थोड़ी मात्रा मिला दी जाये तो साम्य स्थिरांक K का मन भंग हो जाता है। चूँकि K का मान स्थिर रहता है, अतः `N_(2)` कुछ `H_(2)` से संयोग करके `NH_(3)` का उत्पादन बढ़ जाता है।
`K=([NH_(3)]^(2))/([N_(2)]xx[H_(2)]^(3))`