बोरॉन के हैलाइड लुईस अम्ल की तरह व्यवहार करते हैं, क्यों ? कारण बताइए।

Explanation

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास - `B= 5=1s^2, 2s^2 2 p_x^1`
बोरॉन परमाणु की बाह्यतम कक्ष में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये तीन इलेक्ट्रॉन हैलोजेन परमाणुओं अर्थात् तीन F( फ्लुओरीन) परमाणुओं की `2p_z` ऑर्बिटल के एक इलेक्ट्रॉन से साझा करके तीन B-F सहसंयोजक बन्ध बना लेते हैं। इस प्रकार F परमाणु का अष्टकतो पूर्ण हो जाता है, किन्तु बोरॉन परमाणु की बाडातम ककष में 6 दलेक्ट्रॉन सह जातेहैं, अष्टक अपूर्ण रहता है। अष्टक पूर्ण कने के लिए दोइलेक्ट्रान की आवश्यकत है। यह इलेक्ट्रॉन न्यून यौगिक है। यह रासायनिक क्रियाओं में एक एकाकी इलेक्ट्रान यूप्य करके उप-सहसंयोजी बन्ध बनाता है। सलिए बोरन के हैलाइड, जैसे - `BF_3`, प्रबल लुर्डस अम्ल की तरह व्यवहार करते हैं।