100 ग्राम जल में 1 ग्राम NaCl विलेय करके एक विलयन बनाया गया है। जल का मोलल अवनमन स्थिरांक `1.85 K kg mol^(-1)` हो, तो NaCI के वियोजन की मात्रा ज्ञात कीजिए। NaCl विलयन के लिए हिमांक में अवनमन 0.604 K है।

Explanation

`because Delta T = (1000xxK_(f) w)/(mW)`
`K_f = 1.85, w =1 , W = 100, m = 58.5 `
` therefore Delta T = (1000xx 1.85 xx 1)/(58.5 xx 1000) = 0.3162` (सामान्य)
NaCl के लिए ` i = 1+x`
` i = (0.604)/(0.3162)`
`therefore (0.604)/(0.3162) = 1+x`
` x = (0.604)/(0.3162) `
= 0.910