कारण बताइए (संक्षेप में)-
(i) अमोनिया का क्वथनांक उच्च होती है, क्यों?
(ii) सामान्य ताप पर जल द्रव है, जबकि हाइड्रोजन सल्फाइड गैस है, क्यों?
(iii) गंधक ठोस अवस्था में पाया जाता है, क्यों?
(iv) फॉस्फोरस को जल में रखा जाता है, क्यों?

Explanation

(i) `NH_(3)` अणु परस्पर हाइड्रोजन बांधो के द्वारा जुड़कर बड़ा सांगूनित अणु बना लेते है जिसे वाष्प में बदलने के लिए अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता होती है| इसलिए `NH_(3)` का कवथनांक उच्च होता है|
(ii) `H_(2)O` के अणु परस्पर हाइड्रोजन बन्दों द्वारा जुड़कर क्रिया के फलस्वरूप संगणित अणु बना लेते है| इसलिए `H_(2)O` सामान्य ताप पर द्रव अवस्था में पाया जाता है| यह संगुणं हाइड्रोजन सल्फाइड गैस में नहीं पाया जाता है अतः यह गैस अवस्था में पायी जाती है|

(iii) सल्फर के एक अणु `(S_(8))` में आठ परमाणु होते है| इसका अणुभार उच्च (256) होता है| अष्ट परमाणुयुक्त अणु `(S_(8))` की संरचना सिकुड़ी हुई वलय जैसी होती है, इसलिए सामान्य ताप पर सल्फर ठोस होता है|
(iv) फॉस्फोरस का ज्वलन ताप निम्न `(34^(@)C)` होता है| यह सामान्य ताप पर जलने लगता है| इसलिए जल में रखा जाता है| जल में रखने से ताप निम्न रहता है एवं ऑक्सीजन नहीं मिलती है|