अम्ल व क्षार के मध्य होने वाली रासायनिक अभिक्रियाओं को समझाइए तथा के मान भी लिखिए।

Explanation

जब रासायनिक अभिक्रिया में अम्ल व क्षार क्रिया कर लवण व जल बनाते है तो वह क्रिया उदासीनीकरण कहलाती है।
अम्ल `+` क्षार `rarr` लवण `+` जल
इस अभिक्रिया को निम्नलिखित प्रकार से समझ करते है-
(i) प्रबल अम्ल व प्रबल क्षार के मध्य क्रिया- प्रबल अम्ल (HCl) तथा प्रबल क्षार (NaOH) क्रिया करके लवण व जल बनाते है। यह अभिक्रिया जलीय विलयन में पूर्णतः आयनिक होती है। इस विलयन की pH का मान 7 होता है।
`HCl+NaOHrarrNaCl+H_(2)O`
`H^(+)+Cl^(-)+Na^(+)+OH^(-)rarrNa^(+)+Cl^(-)+H_(2)O`
(ii) प्रबल अम्ल (HCl) व दुर्बल क्षार `(NH_(4)OH)` के मध्य क्रिया- प्रबल अम्ल व दुर्बल क्षार के मध्य अभिक्रिया पूर्णतः आयनित नहीं होती है। इस विलयन की pH 7 से कम होती है।
विलयन में अम्ल व क्षार के समान मोल लेने पर भी `H^(+)` आयनो की मात्रा `OH^(-)` आयनो की मात्रा से अधिक होती है।
`HCl+NH_(4)OHrarrNH_(4)Cl+H_(2)O`
(iii) प्रबल क्षार व दुर्बल अम्ल के मध्य क्रिया- दुर्बल अम्ल व प्रबल क्षार के मध्य अभिक्रिया में अम्ल पूर्ण रूप से आयनित नहीं होता है तथा कुछ मात्रा में अनआयनित अवस्था में भी रहता है। अतः विलयन में `OH^(-)` आयनो की अधिकता होती है। इसलिए विलयन की pH का मान 7 से अधिक होगा।
`underset("ऐसीटिक अम्ल")(CH_(3)COOH)+NaOHrarrunderset("सोडियम ऐसीटेट")(CH_(3)COONa)+H_(2)O`