600 K ताप पर एथिल आयोडाइड का निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा अपघटन होता है, जिसका वेग स्थिरांक `1.60xx10^(-5)S^(-1)` है। इस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा `209KJmol^(-1)` है। 700 K ताप पर इसके वेग स्थिरांक की गणना कीजिए।
`C_(2)H_(5)I(g)rarrC_(2)H_(4)(g)+HI(g)`

Explanation

वेग स्थिरांक की इकाई `S^(-1)` है जिससे स्पष्ट होता है कि यह एक प्रथम कोटि अभिक्रिया है। आरहेनियस सम्बन्ध से जम जानते है कि-
`E_(a)=209kJmol^(-1)=209000J mol^(-1)`
`logk_(2)-logk_(1)=(E_(a))/(2.303R)[(1)/(T_(1))-(1)/(T_(2))]`
`logk_(2)-logk_(1)+(E_(a))/(2.303R)[(1)/(T_(1))-(1)/(T_(2))]`
`=logk_(2)log(1.60xx10^(-5))+(209000Jmol^(-1))/(2.303xx8.314mol^(-1))[(1)/(600K)-(1)/(700K)]`
`=logk_(2)-4.796+2.599`
`logk_(2)=-2.197`
`k_(2)=635xx10^(-3)S^(-1)`