ताप में 293K से 313K तक वृद्धि करने पर किसी अभिक्रिया का वेग चार गुना हो जाता है। इस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा की गणना यह मानते हुए कीजिए कि इसका मान ताप के साथ परिवर्तित नहीं होता।

Explanation

आरहेनियस समीकरण से
`log.(k_(2))/(k_(1))=(E_(a))/(2.303R)[(T_(2)-T_(1))/(T_(1)T_(2))]`
`E_(a)=2.303R[(T_(1)T_(2))/(T_(2)-T_(1))]log.(k_(2))/(k_(1))`
दिया गया है-
`log.(k_(2))/(k_(1))=4,T_(1)=293K,T_(2)=313K`
`E_(a)=2.303xx8.314xx[(293xx313)/(313-293)](log.(4)/(1))`
`E_(a)=19.1471xx(91709)/(20)xx0.6021`
`E_(a)=19.1471xx4585.45xx0.6021`
`E_(a)=52863.2 J mol^(-1)`
अतः सक्रियण ऊर्जा `=52863 J mol^(-1)`
`E_(a)=52.86 KJ mol^(-1)`