किसी अभिक्रिया के `500K` तथा `700K` ताप पर वेग स्थिरांक क्रमशः `0.02s^(-1)` तथा `0.07s^(-1)` है तो `E_(a)` एवं A कि गणना कीजिए।

Explanation

`log.(k_(2))/(k_(1))=(E_(a))/(2.303R)[(T_(2)-T_(1))/(T_(1)T_(2))]`
`k_(1)=0.02s^(-1),k_(2)=0.07s^(-1)`
`T_(1)=500K,T_(2)=700K`
`R=8.314JK^(-1)mol^(-1)`
`log.(0.07)/(0.02)=((E_(a))/(2.303xx8.314JK^(-1)mol^(-1)))[(700-500)/(700xx500)]`
`0.5441=(E_(a)xx5.714xx10^(-4))/(19.147)`
सक्रियण ऊर्जा
`E_(a)=0.5441xx(19.147)/(5.714xx10^(-4))=18232.2J`
आरहेनियस समीकरण `k=Ae^(-Ea//RT)`
`T=500K` पर `k=0.02s^(-1)`
`logk=logA-(E_(a))/(2.303RT)`
`logA=logk+(E_(a))/(2.303RT)`
`logA=log0.02+(18232.2)/(2.303xx8.314xx500)`
`logA=log(10^(-2)xx2)+(18232.2)/(9573.57)`
`logA=-2log10+log2+1.9044`
`logA=-2+0.3010+1.9044`
`logA=-1.6990+1.9044`
`logA=0.2054`
A = Antilog 0.2054
`A=1.604`