`+3` ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत होने के संदर्भ में `Mn^(2+)` के यौगिक `Fe^(2+)` के यौगिकों की तुलना में अधिक स्थायी क्यों हैं?

Explanation

`Mn^(2+` को इलेक्ट्रॉनिक विन्यास `[Ar]3d^(5)` होता है जो कि अर्धपूरित उपकोश के कारण अधिक स्थायी होता है अतः `Mn^(+2)` आसानी से इलेक्ट्रॉन नहीं देता, अर्थात इसकी ऑक्सीकृत होने की प्रवृत्‍ति कम होती है । लेकिन `Fe^(+2)` का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास `[Ar]3d^(6)` होता है अतः यह एक इलेक्ट्रॉन देकर `3d^(5)` स्थायी विन्यास बनाता है इसलिए यह आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है।
`underset((3d^(3))"स्थायी")(Mn^(2+))overset(-e^(-))(to)underset((3d^(4))(Mn^(3+))`
`underset((3d^(6))(Fe^(2+))overset(-e^(-))(to)underset((3d^(5))"अधिक स्थायी")(Fe^(3+))`