एक तत्व की कोष्ठिका की संरचना अंतः केन्द्रित घन (bcc) है। कोष्ठिका की कोर लम्बाई 288 pm हैतथा घनत्व 7.2g `cm^-3` है। ज्ञात कीजिए कि 208 g तत्व में कितने परमाणु हैं?

Explanation

bcc संरचना के लिए, Z=2
एकक कोष्ठिका की कोर लम्बाई, a=288 pm, तत्व का घनत्व d= 7.2 g `cm^-3`d=`(Z xx M)/(a^3 xx N_A)`
7.2 g `cm^-3` =`(2 xx m)/((288xx10^-10 cm)^3xx(6.022xx10^23mol^-1)`
m=51.8g `moI^-1`
मोल अवधारणा के अनुसार तत्व के 51.8g= `6.022 xx 10^23 `परमाणु
`:.` `208g` तत्व = `(6.022xx10^23)/(51.8)xx208` परमाणु