NaCl का 0.58% विलयन `–0.20^(@)C` पर जमता है। उसके वियोजन की मात्रा ज्ञात कीजिए। जल के लिए `K_(f) = 1.86 K kg mol^(-1)` होता है।

Explanation

`W_(B) = 0.58 g`
`W_(A) = 100 - 0.58 = 99.42 g`
`DeltaT_(f) = 0^(@)C - (- 0.20) = 0.20^(@)C or 0.2 K`
`K_(f) = 1.86 K kg mol^(-1)`
`M_(B) = NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g//mol`
`DeltaT_(f) = i xx W_(B) xx 1000 xxK_(f)/(M_(B) xx W_(A))`
`i = DeltaT_(f) xx M_(B) xx W_(A)/(K_(f) xx W_(B) xx 1000) = 0.20 xx 58.5 xx 99.42/(1.86 xx 0.58 xx 1000) = 1.078`
`alpha = i -1 /(m - 1)`
`alpha = 1.078 - 1/(2 - 1) = 0.078 = 7.8 %`
यहाँ वियोजन की मात्रा = 7.8%