अर्द्ध अभिक्रिया के लिए मानक अपचयन विभव `E^(0)` निम्न है - `Zn = Zn^(2+) + 2e^(-) , E^(0) = +0.76V`
`Fe = Fe^(2+) + 2e^(-) , E^(0) = +0.41 V`
सेल अभिक्रिया `Fe^(2+) + Zn rarr Zn^(2+) + Fe` के लिए EMF है

Options

A. `-0.35 V`
B. `+0.35 V`
C. `+1.17 V`
D. `-1.17 V`

Answer

B

Explanation

`Fe^(2+) +Zn rarr Zn^(2+) + Fe अभिक्रिया में
`Emf = E_(cathode) - E_(anode) = 0.41-(-0.76) = 0.35 V `