निम्नलिखित अपचयन अभिक्रियाओं के `E^(0)` मान इस प्रकार हैं -
`Fe^(3+)(aq) + e^(-) rarr Fe^(2+)(aq) , E^(0) = 0.771V`
`Fe^(2+)(aq) +2e^(-) rarr Fe(s) , E^(0) = -0.447V`
अभिक्रिया, Fe3+(aq) + 3e^(-) rarr Fe(s) ` के लिए मुक्त ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा?

Options

A. `+18.51 kJ mol^(-1)`
B. `+11.87 kJ mol^(-1)`
C. `- 8.10 kJ mol^(-1)`
D. `-10.41 kJ mol^(-1)`

Answer

B

Explanation

`DeltaG^(0) = -nFE_(सेल)`
`Fe^(3+)(aq) + e^(-) rarr Fe^(2+)(aq) , DeltaG^(@)_(1) = - F xx 0.771`
`Fe^(2+)(aq) +2e^(-) rarr Fe(s) , DeltaG^(@)_(2) = - 2 xx F xx (-0.447) = 0.894 F`
`Fe^(3+)(aq) + 3e^(-) rarr Fe(s), DeltaG^(@)_(3) = ?`
`DeltaG^(@)_(3) = DeltaG^(@)_(1) + DeltaG^(@)_(2)`
`DeltaG^(@)_(3) = -0.771 F + 0.894 F`
`DeltaG_(3)^(@) = -0.123 F = 0.123 xx 96485`
`DeltaG^(@)_(3) = 11867.6 J moI^(-1) = 11.87 kJ mol^(-1)`