O, S, Se, Te तथा Po को इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, ऑक्सीकरण अवस्था तथा हाइड्राइड निर्माण के संदर्भ में आवर्त सारणी के एक ही वर्ग में रखने का तर्क दीजिये।

Explanation

(i) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration)- O, S, Se, Te तथ Po सभी का संयोजो कोश का इलेक्ट्रानिक विन्यास `ns^2 np^4` होता है। अत: सभी को एक ही वर्ग में रखना तर्क संगत है।
`underset(8)(O) to[He]2S^2 2p^4`
`underset(16)(S) to [Ne]3s^2 3p^4`
`underset(34)(Se) to [Ar]3d^10 , 4s^2 , 4p^4`
`underset(52)(Te) to [Kr]4d^10 5s^2 5p^4`
`underset(84)(Po) to [Xe]4f^14 ,5d^10 ,6s^2 6p^4`
(ii) ऑक्सीकरण अवस्था (Oxidation State) - इन्हें समीपवर्ती अक्रिय गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता पड़ती है, इसलिए इन तत्वों की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था- 2 होनी चाहिए। औक्सीजन विशिष्ट रूप से तथा सल्फर कुछ मात्रा में विद्युत्ऋणात्मक होने के कारण -2 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं । इस वर्ग के अन्य तत्व, 0 तथा S से कम विद्युत् ऋणात्मक होने के कारण ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं। करते हैं। इन तत्वों के संयोजी कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं । इसलिए ये तत्व अधिकतम + 6 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकते हैं। इन तत्वों द्वारा प्रदर्शित अन्य धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ + 2 तथा +4 हैं। यद्यपि ऑक्सीजन 4-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण + 4 तथा + 6 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित नहीं करती, अत: न्यूनतम तथा अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्थाओं के आधार पर इन तत्वों को सनान वर्ग अर्थात् वर्ग 16 में रखा जाना तर्क संगत है।
(iii) हाइड्राइडों का निर्माण (Fomatfon of Hydrides)- सभी तत्व अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों में से दो इलेक्ट्रॉनों की हाइड्रोजन के 15-कक्षक के साथ सहभागिता करके अपने-अपने अष्टक पूर्ण कर लेते हैं। तथा सामान्य सूत्र `EH_2` के हाइड्राइड बनाते हैं, जैसे-`H_2O, H_2S, H_2Se, H_2Te तथा H_2PO` इसलिए सामान्य सूत्र `EH_2` वाले हाइड्राइड बनाने के आधार पर इन तत्वा, को समान वर्ग अर्थात् वर्ग 16 में रखा जाना पूर्णतया न्यायोचित है।