क्यों डाइ-ऑक्सीजन एक गैस है, जबकि सल्फर एक ठोस है ?

Explanation

ऑक्सीजन का आकार छोटा एवं उच्च विद्युत् ऋणात्मकता होने के कारण यह `Ppi-Ppi` बहुल बन्ध का निर्माण करती है। इस कारण यह द्विपरमाणुक अणु (`O_2`) के रूप में पायी जाती है। चूँकि `O_(2)` के अणु परस्पर दुर्बल वाण्डर वाल्स आकर्षण बरलों द्वारा जुड़े रहते हैं तथा यह आकर्षण बल सरलता से हर्ट जाता है अत: `O_(2)`, कमरे के ताप पर गैसीय अवस्था में पायी जाती है।
सल्फर का आकार बड़ा तथा काम विद्युत् ऋणातमकता के कारण यह `Ppi-Ppi` बहुल बन्ध का निर्माण नहीं करता है तथा अपने d-कक्षकोंकी सहायता से एकल बन्ध का निर्माण करता है। चूँकि S-S बन्ध ऊर्जाकम होती है इस कारण यह श्रृंखलन करके `S_(8)` अणुओं के रूप में ठोस प्रावस्था में पाया जाता है।