तत्वों के निम्नलिखित गुण आवर्त सरणी में किस प्रकार आवर्तिता दर्शाते है - परमाणु त्रिज्या

Explanation

परमाणु त्रिज्याओं में आवर्तिता (Periodicity in atomic radii) -
(a) आवर्त में- आवर्त में बाएं से दाएं ओर जाने पर परमाणु त्रिज्याएँ घटती जाती है। उदाहरण के लिए , II आवर्त में लिथियम परमाणु सबसे बड़ा तथा फ्लूओरीन परमाणु सबसे छोटा है क्योकि आवर्त सरणी के किसी आवर्त में बाएं से दाएं चलते जाने पर प्रोटॉनों की संख्या (नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है तथा एलेक्ट्रोन भी बढ़ते है परन्तु वे उसी कक्ष में जुड़ते जाते है । नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर तेजी से आकर्षित होते है और नाभिक के निकट होते है। इस कारण से परमाणु का आकार छोटा हो जाता है।
(b) वर्ग में - किसी वर्ग में ऊपर से नीचे चलने पर परमाणु त्रिज्याएँ बढ़ती है क्योकि जैसे-जैसे नाभिकीय आवेश बढ़ता है, इलेक्ट्रॉनिक कोशो की संख्या बढ़ती जाती है। जिसके कारण बाहृतम कक्ष के इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता घटती, अत: परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
उदाहरण -
`{:(" IA IIA IIIA IVA VA VIA शून्य वर्ग"),(1" प्रथम H-------------------He "),("आवर्त "),("परमाणु " ),("त्रिज्या (pm)37 93"):}`
`{:("द्वितीय ",Li,Be,B,C,N,O,F,Ne),("आवर्त ",,,,,,,,),("परमाणु ",,,,,,,,),("त्रिज्या (pm) ",123,89,82,77,75,73,72,131):}`
`{:("तृतीय ",Na,Mg,Al,Si,P,Cl,Ar,),("आवर्त ",,,,,,,,),("परमाणु ",,,,,,,,),("त्रिज्या (pm)",157,136,125,117,110,109,99,174):}`