किसी कार्बनिक यौगिक `(C_(x)H_(y)O_(z))` में C तथा H का द्रव्यमान प्रतिशत `6:1` अनुपात है। यदि यौगिक `(C_(x)H_(y))` के एक अणु के पूर्ण दहन से `CO_(2)` तथा `H_(2)O` प्राप्त करने के लिये यौगिक `(C_(x)H_(y)O_(z))` के एक अणु में स्थित ऑक्सीजन की मात्रा अणु की आधी प्रयुक्त होती है, तो यौगिक `C_(x)H_(y)O_(z)` का मूलानुपाती सूत्र होगा

Options

A. `C_(3)H_(6)O_(3)`
B. `C_(2)H_(4)O`
C. `C_(3)H_(4)O_(2)`
D. `C_(2)H_(4)O_(3)`

Answer

D

Explanation

दिये गये आँकडे से हम C एवं H के सरलपूर्ण संख्या अनुपात की गणना निम्न प्रकार कर सकते हैं

वैकल्पिक रूप से इस अनुपात की गणना x तथा y के पद के रूप में सीधे की जा सकती हैं
`(12x)/y = 6/1` (मोलर द्रव्यमान C =12 तथा H =1)
इस अनुपात की गणना के बाद प्रश्न में दी गयी 2 शर्ते देखते हैं अर्थात् `C_(x)H_(y)` यौगिक के 1 अणु के `CO_(2)` तथा `H_(2)O` में पूर्ण दहन के लिये प्रयुक्त ऑक्सीजन आवश्यक ऑक्सीजन की आधी होती है। निम्न समीकरण के अनुसार, ऑक्सीजन के परमाणुओं की गणना कर सकते हैं
`C_(x)H_(y) + [x + y/4]O_(2) to xCo_(2) + y/2 H_(2)O`
आवश्यक ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या
`= 2 xx [x + y/4] = [2x + y/2]`
दिया गया है, `z = 1/2 [2x + y/2] = [x + y/4]`
यहाँ, x तथा y को C तथा H के लिये सरलतम अनुपात मान लेते हैं, अब x तथा y के मानों को उपरोक्त समीकरण में रखते हैं
`z = [x + y/4] = [1 + 2/4] = 1.5`
अत: x, y तथा z के लिए सरलतम अनुपात क्रमशः निम्न प्रकार है, x =1, y = 2 तथा z =1.5
इसके बाद दिये गये सूत्र में इन मानों को रखने पर अर्थात् `C_(x)H_(y)O_(z) = C_(1)H_(2)O_(1.5)`
अत: मूलानुपाती सूत्र `=[C_(1)H_(2)O_(1.5)] xx 2 = C_(2)H_(4)O_(3)`