एक ग्राम व्यवसायिक `AgNO_(3)` को 50 मिली जल में घोलकर KI विलयन के 50 मिली के साथ अभिकृत करते है। सिल्वर आयोडाइड के बनने वाले अवक्षेप को छानकर अलग कर देते है। निस्यंद में उपस्थित KI के आधिक्य को `6M HCl` की उपस्थिति में `(M)/(10)KIO_(3)` विलयन के साथ तब तक अभिकृत करते है जब तक कि सभी `I^(-)` आयन, `ICl` में परिवर्तित नहीं हो जाते है। इसके लिए `(M)/(10)KIO_(3)` विलयन के 50 मिली की आवश्यकता होती है। समान परिस्थितियों में KI के समान संचित विलयन के 20 मिली के लिए `(M)/(10)KIO_(3)` के 30 मिली आवश्यक है। नमूने में `AgNO_(3)` की प्रतिशतता की गणना कीजिए।
अभिक्रिया
`KIO_(3)+2KI+6HClrarr3ICl+3KCl+3H_(2)O`

Explanation

विलयन के 20 मिली में `KIO_(3)` के मिलीमोलो की संख्या
= मोलरता `xx` आयतन (मिली में) `=(1)/(10)xx30=3`
दिया गया समीकरण,
`KIO_(3)+2KI+6HClrarr3ICl+3KCl+3H_(2)O`, के अनुसार, `KIO_(3)` का एक मोल, KI के दो मोलो के तुल्यांकी है।
`because` संचित विलयन के 20 मिली में KI के मिलीमोलो की संख्या `=2xx3=6`
`therefore` इस विलयन के 50 मिली में KI के मिलीमोलो की संख्या
`=6xx(50)/(20)=15`
विलयन के 50 मिली में `KIO_(3)` के मिलीमोलो की संख्या
`=(1)/(10)xx50=5`
`KIO_(3)` विलयन के 50 मिली के साथ KI के प्रयुक्त मिलीमोलो की संख्या
`=2xx5=10`
`therefore AgNO_(3)` के साथ प्रयुक्त KI के मिलीमोलो की संख्या `=15-10=5`
`AgNO_(3)+KIrarrAgI+KNO_(3)`
स्पष्ट है कि 1 मोल KI के साथ `AgNO_(3)` का एक मोल क्रिया करता है।
अतः `AgNO_(3)` के मिलीमोलो की संख्या भी 5 होगी।
`therefore AgNO_(3)` का भार `=5xx10^(-3)xx170` ग्राम
= 0.85 ग्राम
`AgNO_(3)` का `%=(0.85xx100)/(1.0)=85.0%`