0.25M लेड नाइट्रेट के 45.0 मिली विलयन को 0.10 M क्रोमिक सल्फेट के 25.0 मिली विलयन के साथ मिश्रित करने पर लेड सल्फेट अवक्षेपित हो जाता है। लेड सल्फेट के कितने मोल बनते है? अन्तिम विलयन में शेष बचे पदार्थो की मोलर सान्द्रता की गणना कीजिए। माना लेड सल्फेट पूर्णतः अविलेय है।

Explanation

`Pb(NO_(3))_(2)` की क्रोमिक सल्फेट के साथ अभिक्रिया निम्न प्रकार होती है-
`3Pb^(2+)(aq)+6NO_(3)^(-)(aq)+2Cr^(3+)(aq)+3SO_(4)^(2-)(aq)rarr3PbSO_(4)(s)+2Cr^(3+)(aq)+6NO_(3)^(-)(aq)`
अथवा, `Pb^(2+)(aq)+SO_(4)^(2-)(aq)rarrPbSO_(4)(s)`
प्रारम्भ में-
`Pb(NO_(3))_(2)` के मिलीमोलो की संख्या `=45xx0.25=11.25`
`Pb^(2+)` के मिलीमोलो की संख्या `=11.25`
`NO_(3)^(-)` के मिलीमोलो की संख्या `=2xx11.25=22.50`
`Cr_(2)(SO_(4))_(3)` के मिलीमोलो की संख्या `=25xx0.1=2.5`
`Cr^(3+)` के मिलीमोलो की संख्या `=2xx2.5=5.0`
`SO_(4)^(2-)` के मिलीमोलो की संख्या `=3xx2.5=7.5`
`because Pb^(2+)` की सान्द्रता आधिक्य में तथा `SO_(4)^(2-)` की सान्द्रता सीमित है। परन्तु उपरोक्त अभिक्रियाओं से स्पष्ट है कि `Pb^(2+)` का एक मोल, `SO_(4)^(2-)` के एक मोल से अभिक्रिया करता है।
अतः `PbSO_(4)` के मिलीमोल `=SO_(4)^(2-)` के मिलीमोल = 7.5
`Pb^(2+)` के शेष बचे मिलीमोल `=11.25-7.5=3.75`
`therefore` विलयन का कुल आयतन `=45.0+25.0=70.0` मिली
`therefore [Pb^(2+)]=(Pb^(2+)" के मिलीमोल")/("कुल आयतन (मिली)")=(3.75)/(70.0)=0.05357M`
`[NO_(3)^(-)]=(22.5)/(70.0)=0.3214M`
`[Cr^(3+)]=(5.0)/(70.0)=0.07143M`