F, Cl तथा Br की इलेक्ट्रॉन बन्धुता का घटता हुआ क्रम `F gt Cl gt Br` है |

Explanation

असत्य - इलेक्ट्रॉन बन्धुता का सही क्रम `Cl gt F gt Br` है, क्योकि F परमाणु की त्रिज्या Cl परमाणु से कम तथा इलेक्ट्रॉन घनत्व Cl परमाणु से अधिक है | अतः एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर F परमाणु में Cl परमाणु की अपेक्षा अधिक प्रतिकर्षण होता है, जिससे ऊर्जा की बहुत कम मात्रा उत्सर्जित होती है | अतः Cl परमाणु की इलेक्ट्रॉन बन्धुता, F परमाणु से अधिक होती है |
बड़ा आकार होने के कारण Br की इलेक्ट्रॉन बन्धुता F तथा Cl से कम होती है |