निम्न अभिक्रियाओं की मानक कमाएँ (standard heats) दी गई हैं
(i) जल की उत्पादन ऊम्मा =-68,3 किलोकैलोरी
(ii) ऐसीटिलीन की दहन ऊष्मा =-310.6 किलोकैलोरी
(iii) एथिलीन की दहन ऊष्मा =-337.2 किलोकैलोरी
स्थिर आयतन `(25”^(@)C)` पर, ऐसीटिलीन के हाइड्रोजनीकरण के लिए अभिक्रिया ऊष्मा की गणना कीजिए।

Explanation

1 वायुमण्डलीय दाब तथा `25”^(@)C` पर उत्पन्न ऊष्मा, `DeltaH`, को अभिक्रिया की मानक ऊष्मा कहते हैं।
प्रश्नानुसार
`H_2 +(1)/(2)O_2toH_2O,DeltaH`=-68.3 किलोकैलोरी
`C_2H_2+(5)/(2)O_2to2CO_2+H_2O`
`DeltaH`=-310.6किलोकैलोरी
`C_2H_4 + 3O_2 to 2CO_2 +2H_2O`
`DeltaH`=-337.2 किलोकैलोरी ...(iii)
`C_2H_2 +H_2toC_2H_4 DeltaH `=?
समी० (i) व (ii) को जोड़कर उसमें से समी० (iii) को घटाने पर
`C_2H_2 +H_2 to C_2H_4DeltaH` = (-68.3) + (-310.6)-(-337.2)
a = - 41.7 किलोकैलोरी
`Delta`H स्थिर दाब पर उत्पन्न अभिक्रिया ऊष्मा है तथा इससे स्थिर आयतन पर उत्पन्न अभिक्रिया ऊष्मा की गणना निम्न प्रकार कर सकते हैं
`DeltaH = DeltaE + Deltan,RT, Deltan = 1-2 = -1`
, T= 298 K, R= 2 कैलोरी
.:. `-41.7xx10^(3) = DeltaE + (-1)xx 2 xx 298`
अथवा, `Delta`E = - 41104 कैलोरी
`Delta`E = -41.104 किलोकैलोरी