मानक परिस्थितियों में दी गई दहन ऊष्माओं (heat of combustions) के मानों का प्रयोग करते हुए `25”^(@)C` पर निम्न अभिक्रिया की एन्थैल्पी ज्ञात कीजिए।
`C_3H_s(g)+H_2(g)toC_2H_6(g)+CH_4(g)`
यौगिक `H_2(g)CH_4(g)C_2H_6(g) C`
`DeltaH_c`(पेफाइट)(किलोजूल/मोल), -285.8 - 890.0 -1560.0 -393.5
`C_3H_8(g)` को मानक उत्पादन ऊष्मा-103.8 किलोजूल/मोल है।

Explanation

`C_3H_8(g)` के दहन की ऊष्मारासायनिक समीकरण को निम्न प्रकार लिखा जा सकता है
`C_3H_8(g)+5O_2 (g) to 3CO_2 (g)+4H_2O(l), DeltaH=?` …(i)
प्रश्नानुसार- (`H_2`(8) तथा ग्रेफाइट के दहन के लिए)
` (i) H_2(g)+(1)/(2)O_2(g)toH_2O (g), DeltaH = -285.8` किलोजूल/मोल
इसे `H_2O` की उत्पादन ऊष्मा `(DeltaH_f)` भी कहते हैं।
(ii) C(फाड) +`O_2` (g) `toCO_2 (g)`,
`DeltaH`=-393.5 किलोजूल/मोल
इसे`CO_2` की उत्पादन ऊष्मा `(DelltaH_f)` भी कहते हैं।
समी (i) के लिए,
`DeltaH =[(3 xx DeltaH_f (CO_2)+4xxDeltaH_f (H_2O)]`
`[DeltaH_f (C_3H_8) +5 xx DeltaH_f (O_2)]` निम्न ऊष्मारासायनिक समीकरण के लिए
`C_3H_8 (g) + H_2(g)to C_2H_6(g) + CH_4 (g), DeltaH - ?`
मानक दहन कध्याओं के आधार पर
`DeltaH` = `[(C_2H_6` की दहन ऊष्मा + `CH_4` की दहन ऊष्मा)
`- (C_3H_8 "की दहन ऊष्मा" + H_2 "की दहन ऊष्मा")]`
`=-[{(-1560.0) + (-890.0)}- {(-2219.9) + (-285.8)}]`
`=-[-24500+ 2505.7]` किलोजूल/मोल