एथिलीन का रेखीय पॉलिएथिलीन में बहुलकीकरण (polymerisation) निम्न अभिक्रिया द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। `n underset(एथिलीन)([CH_2=CH_2])tounderset(पॉलिएथिलीन)([CH_2-CH_2])n`
जहाँ र, एक बड़ा पूर्णाकीय मान (large integral value) है। 298K पर c=c तथा C-Cबन्धों की औसत बन्ध वियोजन एन्पैल्पी क्रमशः +590 तथा +331 किलोजूल मोल' हैं। 298 K पर, एथिलीन के प्रति मोल बहुलकीकरण की एन्थैल्पी की गणना कीजिए।

Explanation

इस बहुलाकीकरण अभिक्रिया में एथिलीन के प्रत्येक अणु में एक>c=c<(द्वि-बन्ध) टूटता है तथा दो C-C (एकल बन्ध) बनते हैं। एक मोल >c-c< (द्वि-बन्ध) को c-c(एकल बन्ध) में तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा = 590
किलोजूल इस प्रकार, दो C-C(एकल बन्ध) के बनने में उत्पन्न ऊर्जा की मात्रा `:.` एथिलीन के प्रति अणु उत्पन्न कुल कर्जा अत: 298 K पर एथिलीन के प्रति मोल बहुलकीकरण की एन्थैल्पी
`DeltaH` = -72 किलोजूल/मोल