`CaCO_(3)` (ठोस) के ऊष्मीय विघटन की साम्यवस्था का अध्ययन विभिन्न अवस्थाओं में किया गया।
`CaCO_(3)(s) <---> CaO(s) + CO_(2)(g)`
इस साम्यवस्था के लिये, सही प्रकथन है (हैं)

Options

A. `DeltaH` तापमान पर निर्भर करता है
B. साम्यवस्था स्थिरांक `(K)CaCO_(3)` के प्रारम्भिक परिमाण पर निर्भर नहीं
C. Kनियत तापमान पर `CO_(2)`, के दाब पर निर्भर करता है
D. `DeltaH` उत्प्रेरक (अगर हो) के प्रभाव पर निर्भर नहीं करता है

Answer

A, B, C, D

Explanation

विषम तन्त्र में अभिक्रिया की ऊष्मा ताप पर निर्भर करती है। (किरचौफ समीकरण से) अत: साम्य स्थिरांक ठोस स्पीशीज (नमूना) के लिए, मोलर सान्द्रता पर निर्भर नहीं करता है। अभिक्रिया की ऊध्या उतरेरक पर निर्भर नहीं करती है। यह सक्रियण ऊर्जा को कम करती है।
`CaCO_(3)(s)leftrightarrowCaO(s)+CO_(2)(g)`
किरचौफ समीकरण से
`DeltaH^(@)(T_(2)पर)=DeltaH_(1)^(@))(T_(1)पर)+DeltaC_(p)(T_(2)_T_(1))`
`DeltaH^(@)`ताप बदलने पर बदलती है। अत: (a) सत्य है।
`K=P_(CO_(2))`
K का मान `CO_(2)` के दाव पर निर्भर करता है।
परन्तु `CaCO_(3)` के मोलर सान्द्रण पर निर्भर नहीं करता है। अतः (b) व (c) भी सत्य है। अत: निश्चित ताप पर, उत्प्रेरक के मिलाने से सक्रियण ऊर्जा कम हो जाती है। अत: `DeltaH`1 का मान स्थिर रहता है। अत: (d) भी सत्य है।
`E_(a)`=उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में सक्रियण ऊर्जा
`E_(a)^(r)`=उत्प्रेरक की उपस्थिति में सक्रियण ऊर्जा