निम्न के 1 लीटर विलयनों में HCI के 0.20 मोल मिलाने पर प्राप्त विलयन के pH की गणना कीजिए।
(i) ऐसीटिक अम्ल तथा ऐसीटेट आयन, प्रत्येक के 1 M
(ii) ऐसीटिक अम्ल तथा ऐसीटेट आयन प्रत्येक के 0.IM माना कुल आयतन एक लीटर है तथा ऐसीटिक अम्ल के लिए `K_(b)`का मान `1.8xx10^(-5)`' है।

Explanation

(i) प्रारम्भ में,
`[CH_(3)COOH]`=1M
`[CH_(3)COO^(-)]` =1M
अब इसमें HCI के 0.2 मोल मिलाये जाते है
`HCl+CH_(3)COO^(-)toCH_(3)COOH+CI^(-)`
0. 2     1     1    0  प्रारम्भ में
0      0.8      1.2     0.2  अभिक्रिया के बाद
अतः अब, `[CH_(3)COOH]`=1.2
तथा `[CH_(3)COO^(-)]`=0.8
  `therefore`    pH = `- log 1.8xx10^(-5)+log(0.8)/(1.2)= 4.5686`
(ii) दूसरी स्थिति में, प्रारम्भ में
`[CH_(3)COOH]` =0.1 M
`[CH_(3)COO^(-)]`=0.1M
अब इसमें HCI के 0.2 मोल मिलाये जाते हैं
`HCl+CH_(3)COO^(-)toCH_(3)COOH+CI^(-)`
0. 21    0.1   0.1   0    अभिक्रिया से पहले
0.1    0    0.2      0.1    अभिक्रिया के बाद
`therefore` `[H^(+)]` (शेष, HCI=0.1 से) =`10^(-3)`=1
(इसमें कोई सन्देह नहीं है कि `CH_(3)COOH` भी `H^(+)` देता है, परन्तु `CH_(3)COOH` एक दुर्बल अम्ल है तथा HCI की उपस्थिति में इसका वियोजन और भी कम हो जाता है, अत: `CH_(3)COOH` से उत्पन्न `H^(+)`आयनों को नगण्य माना जा सकता है।)