`CO(g)+2H_(2)(g) hArr CH_(3)OH(g)`
उपरोक्त अभिक्रिया के लिए `327^(@)C` पर, एक 5 लीटर के फ्लास्क में 4.92 वायुमण्डलीय दाब होने तक हाइड्रोजन गैस भरी जाती है फ्लास्क में पहले से ही CO(g) के 0.2 मोल तथा एक उत्प्ररेक उपस्थित हैं। हाइड्रोजन गैस भरने पर `CH_(3)OH(g)` के 0.1 मोल बनते हैं। साम्य स्थिरांक `K_(p)` का मान क्या होगा?

Explanation

`CO(g)+2H_(2)(g)leftrightarrowCH_(3)OH(g)`
0.2   a   0   प्रारम्भ में
(0.2-0.1)     (a-0.2)    0.1    साम्यावस्था पर साम्यावस्था पर कुल मोलों की संख्या = 0.1+a-0.2 + 0.1=a
गुन:   मोल(n) `-(pV)/(RT)=(4.92xx5)/(0.0821xx600)=0.499`
`therefore`     a=0.499
अब  `[CH_(3)OH]=(0.1)/(5)`   
`[CO]=(0.2-0.1)/(5)=(0.1)/(5)` 
`H_(2)=(0.499-0.20)/(5)=(0.299)/(5)` 
`therefore`     `K_(c)=([CH_(3)OH])/([CO][H_(2)]^(2))=(0.1//5)/((0.1)/(5)xx((0.299)/(5))^(2))` `K_(p)=K_(c)(RT)^(Deltang)`