एक दुर्बल क्षार BOH के 40.0 मिली विलयन का अनुमापन 0.1 N HCI विलयन के साथ किया जाता है। अम्ल के 5.0 मिली तथा 20.0 मिली मिलाने के पश्चात् विलयन का pH मान क्रमशः 10.04 तथा 9.14 पाया जाता है। क्षार के वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।

Explanation

प्रथम स्थिति:
`BOH+HCltoBCI+H_(2)O`
a    `0.1xx5= 0.5`  0    0    अभिक्रिया से पूर्व 
  (a-0.5)     0   0 .5       0.5     अभिक्रिया के बाद
`because`    pH = 10.04
  `therefore`    अब   pOH = `-logK_(b)+log([BCI])/([BOH])`.....(i)   
`therefore`  3.96= `-logK_(b)+log(0.5)/(a-0.5)`.......(ii) 
द्वितीय स्थिति :
`BOH+HCltoBCI+H_(2)O`
a     `0.1xx20=2`    0   0   अभिक्रिया से पहल  (a-2)   0   2   2   अभिक्रिया के बाद
`because`  pH = 9.14 pOH = 14- pH = 14-9.14   अब, pOH = `-logK_(b)+log ([BCl])/(BOH])`.......(iii)
`therefore`    4.86=`-logK_(b)+log(2)/(a-2)`.......(iv)
समी० (ii) व (iv) को हल करने पर,
a=0.8
a का मान समी० (ii) में रखने पर,
`K_(h)=1.828xx10^(-4)`