जल में `Pb(OH)_(2)` की विलेयता `6.7xx10^(-6)M` है। pH =8 वाले बफर विलयन में `Pb(OH)_(2)` की विलेयता की गणना कीजिए।

Explanation

बफर विलयन की pH=8
बफर विलयन में `[H^(+)]=10^(-8)M`
अतः बफर विलयन में `[OH^(-)]=10^(-6)M`
जल मे `Pb(OH)_(2)` की विलेयता = `6.7xx10^(-6)M`
`therefore` `Pb(OH)_(2)leftrightarrowPb^(2+)+2OH^(-)`
`6.7xx10^(-6)` `6.7xx10^(-6)` `2xx6.7xx10^(-6)`
`Pb (OH)_(2)` का विलेयता गुणनफल
`K_(sp)=[Pb^(2+)][OH^(-)]^(2)` pH = 8 वाले बफर विलयन में `Pb(OH)_(2)` की विलेयताxM है।
`therefore` `Pb(OH)_(2)leftrightarrow+ 2OH^(-)`
xM xM 2xM
अतः बफर विलयन में कुल `[Pb^(2+)]=(6.7xx10^(-6)+x)M`
दिया गया है कि `[OH^(-)]=10^(-6)M`
तथा, pH = 8
`therefore` `K_(sp)=[Pb^(2+)][OH^(-) ]^(2)`
अथवा, `1203.05 xx10^(-18)=(6.7xx10^(-6)+x)(10^(-6))^(2)`
अथवा,`1203.05xx 10^(-18)=6.7xx10^(-6)xx10^(-12)+x xx 10^(-12)`
अथवा `x xx10^(-12)=(1203.05 - 6.7)xx 10^(-18)`
`therefore` x=(1196.35xx10^(-18)M)/(10^(-12))=1196.35xx10^(-6)M`