`25^(@)C` पर 0.2M ऐसीटिक अम्ल के 500 मिली जलीय विलयन को 0.2 M HC के 500 मिली के साथ मिश्रित किया जाता है।
(i) प्राप्त विलयन में ऐसीटिक अम्ल के वियोजन की मात्रा तथा विलयन की PH की गणना कीजिए।
(ii) यदि उपरोक्त विलयन में 6 ग्राम NaOH मिला दिया जाये, तो अन्तिम DH का मान क्या होगा? (माना मिश्रण के आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है। एसीटिक अम्ल के लिए, `K_(a)=1.75xx10^(-5) मोला//ली)`

Explanation

(i) 0.2M`CH_(3)COOH` के 500 मिली को 0.2 MHCI के 500 मिली के साथ `25^(@)C` पर मिश्रित किया जाता है। अतः मिश्रण में `CH_(3)COOH` की सान्द्रता 0.1M तथा HCI के `H^(+)` की सान्द्रता भी 0.1M है।. `CH_(3)COOH` निम्न प्रकार आयनित होता है
`CH_(3)COOHleftrightarrowCH_(3)COO^(-)+H^(+)`
  0.1M      0    0.1M    t=0पर
  (0.1-x) M       xM        (0.1+x)M सम्यावस्था पर 
इस प्रकार, `CH_(3)COOH` का वियोजन स्थिरांक,
`K_(a)=([CH_(3)COO^(-)][H^(+)])/([CH_(3)COOH])`
`K_(a)=1.75xx10^(-5) मोल//ली`
`therefore`    = `1.75xx10^(-5)=(x xx(0.1+x))/((0.1-3))`
`CH_(3)COOH` ,एक दुर्बल अम्ल है। अत:
0.1 -x = 0.1M.
तथा 0.1+x= 0.1M
अतः `1.75xx10^(-5)=(x xx0.1)/(0.1)`
हल करने पर  = `1.75 xx10^(-5)`
अत: `CH_(3)COOH` के आयनन की मात्रा = `(1.75xx10^(-5))/(0.1)xx1` इस प्रकार, आयनीकरण की मात्रा (% में)=`1.75xx10^(-4)`
pH = `-log_(10)[H^(+)]=-log_(10)(0.1)=1`
(ii) उपरोक्त बिलयन में 6 ग्राम NaOH मिलाया जाता है। अत: NaOH की सान्द्रता = `(6)/(40)M=0.15 M`
इसका 0.1M विलयन, 0.1 M HCI के साथ उदासीन होता है तथा शेष 0.05 MNaOH,`CH_(3)COOH` के साथ क्रिया करके `CH_(3)COONa` बनाता है। इस प्रकार, सोडियम ऐसीटेट का बफर विलयन बनता है।
`CH_(3)COOH + NaOHleftrightarrowCH_(3)COONa+H_(2)O`
0.1   0.50    0   0   t=0 पर
  (0.1-0.05)    0  0 .05     अभिक्रिया के बाद =0.05
  हेन्डरसन् समीकरण के अनुसार
  pH = `-log_(10)K_(a)+log_(10)([CH_(3)COONa])/([CH_(3)COOH])` = `- log_(10)1.75xx10^(-5)+log_(10)=(0.05)/(0.05)`
= `- log_(10)1.75xx5log_(10)`