टॉलेन अभिकर्मक का प्रयोग एल्डिहाइडो की पहचान करने के लिए किया जाता है | जब ग्लूकोस में `NH_(4)OH` के साथ `AgNO_(3)` विलयन को मिलाया जाता है, तो ग्लूकॉनिक अम्ल बनता है |
`Ag^(+) + e^(-) rarr Ag, E_("अप.")^(@) = - 0.8 V`
`underset("ग्लूकोस")(C_(6)H_(12)O_(6))+H_(2)O rarr underset("ग्लूकॉनिक अम्ल")(C_(6)H_(12)O_(7))+2H^(+) + 2e^(-), E_("ऑकसी.")^(@) = - 0.05 V`
`Ag(NH_(3))_(2)^(+) + e^(-) rarr Ag(s) + 2NH_(3), E_("अप.")^(@) = 0.337 V`
`["दिया है :" 2.303 xx (RT)/(F) = 0.0592 "तथा" (F)/(RT) = 38.92 ("298 K पर")]`
इस अभिक्रिया में अमोनिया को सदैव मिलाया जाता है | निम्न में से कौन-सा कथन सही नहीं है ?

Options

A. 66.13
B. 58.38
C. 28.3
D. 46.29

Answer

B

Explanation

अर्द्ध-सेल अभिक्रियाएँ,
(i) `Ag^(+) + e^(-) rarr Ag(s)," "E_("अप.")^(@) = -0.8 V`
(ii) `C_(6)H_(12)O_(6) + H_(2)O rarr C_(6)H_(12)O_(7)+2H^(+) + 2e^(-)," "E_("ऑक्सी.")^(@) =- 0.05 V`
अत: सेल अभिक्रिया,
`2Ag^(+) + C_(6)H_(12)O_(6) + H_(2)O rarr 2Ag(s) + C_(6)H_(12)O_(7) + 2H^(+)`
ऑक्सीकरण इलेक्ट्रोड विभव के आधार पर-
`E_("सेल")^(@)=E_("ऐनोड")^(@) -E_("कैथोड")^(@)`
`= [0.05 - (0.8)] V`
नेर्नस्ट समीकरण के अनुसार,
`E_("सेल")=E_("सेल")^(@) - (2.303 RT)/(nF) log_(10)K`
साम्यावस्था पर, `E_("सेल") = 0`
`therefore" "E_("सेल")^(@) = (2.303RT)/(nF) log_(10)K`
अथवा, `0.75 = (0.0592)/(2)log_(10)K`
अथवा, `log_(10)K = (2xx 0.75)/(0.0592) = 25.33`
अथवा `In K = 2.303 xx log_(10) K`
`= 2.303 xx 25.33 = 58.35`