रेडॉक्स अभिक्रियाएँ रसायन तथा जीव विज्ञान में एक महत्त्वपूर्ण भूमिका अदा करती हैं। दो अर्द्ध-सेल अभिक्रियाओं के मानक रेडॉक्स विभव (E) के मान यह निर्धारित करते हैं कि अभिक्रिया किस प्रकार से होगी। इसका एक साधारण उदाहरण डेनियल सेल है जिसमें जिंक विलयन में चला जाता है तथा कॉपर एकत्रित हो जाता है। नीचे अम्लीय माध्यम में, कुछ अर्द्ध-सेल अभिक्रियाओं के समूह को उनके E° मानों (नार्मल हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के संगत V) के साथ दिया गया है। इन मानों का प्रयोग करते हुए निम्न प्रश्नों के उत्तर दीजिए
`I_(2)+2e^(-) to 2I^(-)" "E^(@)=0.54V`
`Cl_(2)+2e^(-) to 2Cl^(-) " "E^(@)=1.36V`
`Mn^(3+)+e^(-) to Mn^(2+)" "E^(@)=1.50V`
`Fe^(3+)+e^(-) to Fe^(2+)" "E^(@)=0.77V`
`O_(2)+4H^(+)+4e^(-) to 2H_(2)O " "E^(@)=1.23V`
अम्लीय माध्यम में, `Fe^(3+)` स्थायी है. जबकि `Mn^(3+)` अस्थायी है क्योंकि

Options

A. `O_(2), Mn^(2+)` को `Mn^(3+)` में ऑक्सीकृत कर देती है
B. `O_(2), Mn^(2+)` को `Mn^(3+)` में तथा `Fe^(2+)` को `Fe^(3+)` में ऑक्सीकृत कर देती है
C. `Fe^(3+), H_(2)O` को `O_(2)` में ऑक्सीकृत कर देता है
D. `Mn^(3+), H(2)O` को `O_(2)` में ऑक्सीकृत कर देता है

Answer

D

Explanation

`{:(" "[Mn^(3+) + e^(-) rarr Mn^(2+)] xx 4),(" "2H_(2)O rarr 4H^(+) + O_(2) + 4e^(-)),(bar(4Mn^(3+) + 2H_(2)O rarr 4Mn^(2+) + 4H^(+) + O_(2))):}`
`E_(सेल")^(@) = 1.50 - 1.23 = 0.27 V`
`E_(सेल")^(@)` धनात्मक है अत: अभिक्रिया सम्भव है |