अभिक्रिया के संगत एक सेल का 1 atm और `25^(@)C` पर विद्युत वाहक बल 0.28 वोल्ट है,
`Zn(s)+2H^(+)(aq)toZn^(2+)(0.1M)+H_(2)(g)`
हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड पर विलयन का pH क्या होगा?
`E_(Zn^(2+)//Zn)^(@)=-0.76"वोल्ट",E_(H^(+)//H_(2))^(@)=0`

Explanation

अर्द्ध-सेल अभिक्रियाएँ निम्न प्रकार हैं
`Zn(s) rarr Zn^(2+) (aq) + 2e^(-)`: ऐनोड पर
`H^(+) + e^(-) rarr (1)/(2) H_(2)` : कैथोड पर
जिंक इलेक्ट्रोड के लिए,
`E_((Zn//Zn^(2+)))=E_((Zn//Zn^(2+)))^(@) - (0.0591)/(n) "log"_(10) [(Zn^(2+))/(Zn)]`
`therefore" "= 0.76 - (0.0591)/(2)"log"_(10) (0.1)/(1) = 0.76 - (0.0591)/(2) xx (-1)`
= 0.76 - (-0.03) = 0.79 V
इसी प्रकार, हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए
`E_((H^(+)//H_(2))) = E_((H^(+)//H_(2)))^(@) - (0.0591)/(n)"log"_(10) ([H_(2)])/([H^(+)]^(2))`
`= 0 - (0.0591)/(2) "log"_(10) (1)/([H^(+)]^(2))`
`= 0 + (0.0591)/(2) xx 2 (log [H^(+)])`
`therefore" "E_((H^(+)//H_(2))) =- 0.0591 pH`
अब, `E_("सेल") = E_((Zn//Zn^(2+))) + E_((H^(+)//H_(2)))`
`therefore" "0.28 = + 0.79 - 0.0591 pH`
अथवा, 0.0591 pH = + 0.79 - 0.28
अथवा, 0.0591 pH = 0.51
`therefore" "pH = (0.51)/(0.0591) = 8.63`