एक सेल में दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड हैं | ऋणात्मक इलेक्ट्रोड को `10^(-6)` M हाइड्रोजन आयन वाले विलयन में रखा जाता है | सेल का वि. वा. बल (emf) `25^(@)C` पर 0.118 V है | धन इलेक्ट्रोड पर हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता की गणना कीजिए |

Explanation

ऐनोड (ऋणात्मक ध्रुवता)
`H_(2) rarr 2H^(+) + 2e^(-)`
`[H^(+)] = 10^(-6) M`
कैथोड (धनात्मक ध्रुवता)
`2H^(+) + 2e^(-) rarr H_(2)`
`[H^(+)] = a M`
`therefore" "E_("सेल") = E_("आ. वि."(H//H^(+)))+ E_("अ. वि."(H^(+)//H))`
`therefore" "E_("सेल")= E_("आ. वि."(H//H^(+))) - (0.059)/(2) log [H^(+)]_("ऐनोड")^(2)`
`- E_("अ. वि."(H//H^(+))) + (0.059)/(2) log [H^(+)]_("कैथोड")^(2)`
`=(0.059)/(2) "log" ([H^(+)]_"कैथोड"^(2))/([H^(+)]_("ऐनोड")^(2))`
`therefore" "0.118 = (0.059)/(2)"log" ([H^(+)]_("कैथोड")^(2))/((10^(-6))^(2))`
`= (0.059)/(1) "log" ([H^(+)]_("कैथोड"))/(10^(-6))`
`therefore" "[H^(+)]_("कैथोड") = 10^(-4) M`