यदि 298 K पर, निम्न सेल के लिए वि. वा. बल (emf) का मान 0.164 V है 298 K पर जल में `Ag_(2)CrO_(4)` के संतृप्त विलयन के विलेयता गुणनफल की गणना कीजिए |
`Ag|Ag^(+)(Ag_(2)CrO_(4)"का मानक विलयन") ||Ag^(+) (0.1 M) |Ag`

Explanation

दी गई सेल `Ag|Ag^(+) ("संतृप्त" Ag_(2)CrO_(4))||Ag^(+) (0.1 M)|Ag`,
298 K पर `E_("सेल") = 0.164 V`
दी गई सेल (सांद्रता सेल) के लिए-
`E_("सेल") = (0.0591)/(n) "log"_(10) (C_(2))/(C_(1))`
`C_(1) = Ag_(2)CrO_(4) "में" [Ag]` (बायीं तरफ)
`C_(2) = [Ag^(+)]` (दायीं तरफ)
n = इलेक्ट्रॉनों की संख्या
`therefore" "0.164 = (0.0591)/(1)"log"_(10) (0.1)/(C_(1))`
अथवा, `"log"_(10) (0.1)/(C_(1)) = (0.164)/(0.0591) = 2.774`
हल करने पर- `C_(1) = 1.66 xx 10^(-4) M`
अर्थात `Ag_(2)CrO_(4)"में" [Ag^(+)] = 1.66 xx 10^(-4)M`
`Ag_(2)CrO_(4)` निम्न प्रकार आयनीकृत होता है :
`Ag_(2)CrO_(4) harr 2Ag^(+) + CrO_(4)^(2-)`
`therefore" "[CrO_(4)^(2-)] = ([Ag^(+)])/(2)`
अत:, `[CrO_(4)^(2-)] = (1.66 xx 10^(-4))/(2) = 0.83 xx 10^(-4)M`
इस प्रकार, `Ag_(2)CrO_(4)` के लिए-
`K_(sp) = [Ag^(+)]^(2) [CrO_(4)^(2-)]`
`= (1.66 xx 10^(-4)M)^(2) (0.83 xx 10^(-4)M) = 2.287 xx 10^(-12)M^(3)`