एक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है जब इसका ताप 300 K से 310 K हो जाता है। ऐसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा होगी (R = 8.314 जूल `"केल्विन"^(-1)` `"मोल"^(-1)` तथा log 2 = 0.301)

Options

A. 53.6 किलोजूल `"मोल"^(-1)`
B. 48.6 किलोजूल मोल `"मोल"^(-1)`
C. 58.5 किलोजूल `"मोल"^(-1)`
D. 60.5 किलोजूल `"मोल"^(-1)`

Answer

A

Explanation

आहेनियस समीकरण से
`log(k_(2)/k_(1))=(-E_(a))/(2.303xxR)(1/T_(2)-1/T_(1))`
`k_(2)/k_(1)=2, T_(2)=310` केल्विन
`T_(1)` = 300
केल्विन
मान रखने पर
`implieslog(k_(2)/k_(1))=(-E_(a))/(2.303xx8.314) (1/310 - 1/300)`
`implies E_(a)=53598.6` जूल/मोल