अम्ल व क्षार की आरेनियस संकल्पना को विस्तार से समझाइए।

Explanation

आरेनियस (1887) के अनुसार जलीय विलयन में आयनित होकर हाइड्रोजन आयन देने वाले पदार्थ अम्ल तथा हाइड्रॉक्सिल आयन देने वाले पदार्थ क्षार कहलाते हैं।
अम्ल के उदाहरण-
`underset("हाइड्रोक्लोरिक अम्ल")(HCl_((aq))) to H_((aq))^+ + Cl_((aq))^(-)`
`underset("एसीटिक अम्ल ") (CH_3COOH_((aq))) to CH_3COO_((aq))^(-) + H_((aq))^+`
` underset("नाइट्रिक अम्ल") (HNO_(3_((aq)))) + H_((aq))^(+) + NO_(3_((aq))^(-)) `
यहाँ प्राप्त प्रोटॉन (`H^+`) अत्यधिक क्रियाशील होता है अत: यह जल से क्रिया करके हाइड्रोनियम आयन बना लेता है।
`H^+ + H_2 O to H_3O^+_((aq)) `
वे अम्ल जो जलीय विलयन में पूर्णत: आयनित हो जाते हैं, उन्हें प्रबल अम्ल कहते हैं जैसे-`HCI, H_2SO_4, HNO_3` इत्यादि जबकि वे अम्ल जो जलीय विलयन में पूर्णत: आयनित नहीं होते तथा कुछ मात्रा में अवियोजित अवस्था में भी रहते हैं, उन्हें दुर्बल अम्ल कहते हैं जैसे-`CH_3COOH, H_2CO_3 ` इत्यादि । क्षार के उदाहरण-
` underset("सोडियम हाइड्रॉक्साइड") (NaOH) to overset+ Na(aq) + Ooverset-H (aq) `
` underset("अम्येनियम हाइड्रॉक्साइड")(NH_4OH ) to Noverset(+)H_(4_((aq))) + Ooverset(-)H_((aq)) `
अम्लों के समान वे क्षार जिनका जलीय विलयन में पूर्ण आयनन हो जाता है, उन्हें प्रबल क्षार कहते हैं, जैसे-NaOH, KOH इत्यादि तथा वे क्षार जिनका जलीय विलयन में पूर्ण आयनन नहीं होता, उन्हें दुर्बल क्षार कहते हैं, जैसे- `NH_4OH, Mg(OH)_2` इत्यादि ।
वे अम्ल जिनमें `H^+` नहीं होता तथा वे क्षार जिनमें ` barOH` नहीं होता, उनका स्पष्टीकरण आरेनियस की धारणा से नहीं होता है।