अभिक्रिया, `A iff P` के लिए, [A] और [P] के समय के साथ तापमान `T_1` और `T_2` पर आलेख नीचे दिए गए हैं।

यदि `T_2 gt T_1` तो सही प्रकथन है (हैं)
(`Delta H^theta` और `Delta S^theta` को तापमान निर्भरता से स्वतंत्र मानिये और `T_1` पर In(K) तथा `T_2` पर In(K) का अनुपात `T_2//T_1` से अधिक है। यहाँ H,S,G और K, क्रमशः एन्थैल्पी, एन्ट्रापी, गिब्ज, ऊर्जा और साम्यावस्था स्थिरांक हैं।)

Options

A. `DeltaH^(ϴ)lt0,DeltaS^(ϴ)lt0`
B. `DeltaG^(ϴ)lt,Delta^(ϴ)gt0`
C. `DeltaG^(ϴ)lt0,DeltaS^(ϴ)lt0`
D. `DeltaG^(ϴ)lt0,DeltaS^(ϴ)gt0`

Explanation

अभिक्रिया `AhArrP`
दिया है `T_(1)ltT_(2)`
`("In"K_(1))/("In"K_(2))gt(T_(2))/(T_(1))`………I
यह दर्शाता है कि
ताप बढ़ाने पर K घटता है अतः अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है अर्थात
`DeltaH^(@)lt0`
अब समी (i) से
`T_(1)"In"K_(1)gtT_(2)"In"K_(2)`
`-DeltaG_(1)^(@)gt-DeltaG_(2)^(@)`
इसी प्रकार
`(-DeltaH^(@)+T_(1)S^(@))gt(-DeltaH^(@)+T_(2)DeltaS^(@))`
या साधारणतया
`T_(1)DeltaS^(@)gtT_(2)DeltaS^(@)`
अतः `(T_(2)-T_(1))DeltaS^(@)lt0`
`:.DeltaS^(@)lt0`
दूसरे शब्दों में ताप में वृद्धि के साथ `DeltaG` में वृद्धि होती हैं जब केवल `DeltaS^(@)lt0` हो अतः विकल्प a तथा c सही है।