स्तम्भ I' में दी गई गैसों का, दी गई परिस्थितियों में ,'स्तम्भ II'में दिए गए गुणों /नियमों में मिलान कीजिए।

Answer

`A to p,s " " Bto r " " C to p,q " " D to r`

Explanation

`(p + (n^(2)a)/V_(m)^(2))(V_(m) - nb) = nRT`
यह वांडरवाल्स समीकरण है।
(A) हाइड्रोजन गैस(p = 200 वायुo, T = 273 K) के लिए ,
उच्च दाब पर , मोलर आयतन `(V_(m))` का मान कम होगा। अतः गैस के कुल आयतन `(V_(m))` की तुलना में अणुओं का वास्तविक आयतन
(b) नगण्य नहीं होगा जबकि दाब के उच्च होने के कारण अणुओं के मध्य आकर्षण बल `(a/V_(m)^(2))` नगण्य होंगे।
अतः वांडरवाल्स समीकरण निम्न होगी
`p(V_(m) - nb) = nRT`
तथा `z = 1 + (pb)/(RT)`
अतः A का मिलान (p) तथा (s) के साथ होगा।
(B) हाइड्रोजन गैस `(p ~ 0, T = 273 K)` के लिए ,
बहुत कम दाब तथा क्रांतिक ताप से बहुत अधिक ताप पर गैसें आदर्श व्यवहार प्रदर्शित करती है।
अतः `pV = nRT`
अतः B का मिलान (r) के साथ होगा।
(C) `CO_(2) (p = 1" वायुo, " T = 273 K) ` के लिए ,
दाब बहुत कम तथा ताप क्रांतिक ताप के लगभग समान `[T_(c) (CO_(2)) = 304.2 K]` होने पर वास्तविक गैसें , आदर्श व्यवहार से अधिक विचलन प्रदर्शित करती है ( क्योंकि आकर्षण बल प्रभावशाली होते है )
अतः C का मिलान (p) व (q) के साथ होगा।
(D) मोलर आयतन अधिक होने पर
`a/V_(m)^(2) lt lt lt p `
`b lt lt lt V_(m)`
`pV_(m) = nRT`
अतः D का मिलान (r) के साथ होगा।